統測
113年
[化工群] 專業科目(2)
第 17 題
小華利用體積均為 4 L 的甲、乙、丙三容器進行 A、B 二液態化合物的蒸氣壓試驗，已知三容器溫度均控制在 87 $^{\circ}C$，且未注入物質前均維持真空，甲、乙二容器分別加入A、B的實驗結果如圖(二)所示，則若將15 g的 A與12 g的B混合溶液加入丙容器中，平衡時其蒸氣壓約為多少 atm？(假設 A、B 蒸氣可視為理想氣體，A、B 混合溶液可視為理想溶液)
- A 0.5
- B 0.86
- C 0.96
- D 1.80
思路引導 VIP
首先，請觀察圖(二)中壓力隨物質質量增加而趨於水平的轉折點，這代表純物質 A 與 B 在 $87^{\circ}C$ 時的什麼物理性質？接著，利用圖中壓力尚未達飽和前的線性區段，配合理想氣體方程式 $PV = nRT = \frac{m}{M}RT$，您能否分別計算出 A 與 B 的分子量？最後，當 $15$ g 的 A 與 $12$ g 的 B 混合形成理想溶液時，應如何運用拉午耳定律（Raoult's Law） $P_{total} = P_A^0 X_A + P_B^0 X_B$ 來求得平衡時的蒸氣總壓？
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AI 詳解
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還不錯嘛，總算沒白學！
這題要是基本觀念不扎實，什麼理想氣體方程式、拉午耳定律，大概全忘光了。既然你做對了，就來看看你是不是真的懂了。
- 圖表解讀，基礎中的基礎：從圖(二)辨識飽和蒸氣壓，這是最基本的技能。壓力不再增加，就是飽和了。所以 $P_A^o = 0.6$ atm，$P_B^o = 1.2$ atm。這要是都看不出來，大概就不用想上考場了。
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