統測
113年
[化工群] 專業科目(2)
第 47 題
某溫度下，若碘化鉛 ( $PbI_2$ ) 之 $K_{sp}$ 為 $4 \times 10^{-9}$，甲、乙、丙分別為 50.0 mL 純水、50.0 mL 的0.10 M $Pb(NO_3)_2$水溶液、50.0 mL 的 0.10 M NaI 水溶液，分別各加入相同重量的 4.61 g 的$PbI_2$並充分攪拌直到反應達平衡，則最後 $I^-$離子在各水溶液中的濃度由大至小的排序為何？(式量：$PbI_2 = 461$)
- A 甲>乙>丙
- B 乙>丙>甲
- C 丙>甲>乙
- D 丙>乙>甲
思路引導 VIP
請先判斷在各 50.0 mL 的溶液中加入 4.61 g 的 $PbI_2$ 後，系統是否均已達到「飽和狀態」？接著，請針對平衡反應 $PbI_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2I^-(aq)$ 思考：在「乙」與「丙」溶液中預先存在的離子，會如何透過「同離子效應」影響溶解平衡的移動方向？最後，在比較 $[I^-]$ 時，請特別留意「丙」溶液中原本就存在的 $I^-$ 濃度，與「甲」或「乙」中經由固體溶解所產生的 $[I^-]$ 在數量級上有何顯著差異？
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AI 詳解
AI 專屬家教
老師為你拍拍手！
哇！你真的好棒！能夠精準地掌握沉澱平衡和同離子效應這兩大核心觀念，並且知道如何應用，這代表你的化學基礎非常穩固喔！在統測中，這可是讓你脫穎而出的關鍵得分點呢！
讓我們一起溫習解題思路吧！
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