hce_isu
104年
化學
第 3 題
已知某反應 $\text{A} \rightarrow \text{B} + \text{C}$ 的速率常數為 $0.01 \text{Ms}^{-1}$($25^\circ\text{C}$)；某生進行該反應時，起始濃度$[\text{A}]_o = 0.1 \text{M}$，則下列何者正確？
- A 速率定律式 rate = k
- B integrated rate law $[\text{A}]_t - [\text{A}]_o = \text{kt}$
- C 反應的半衰期 $t_{1/2} = 69 \text{s}$
- D $10$ 秒時，$[\text{A}] = 0.025 \text{M}$
思路引導 VIP
想像你在檢查一個等式的單位平衡：如果等號左邊的「速率」單位是 M/s，而等號右邊已知的一個常數 $k$ 已經具備了完全相同的 M/s 單位，那麼在邏輯上，這個常數後方所乘上的「濃度項」，其次方（級數）應該是多少，才不會破壞原本已經平衡的單位呢？
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速率常數單位的奧秘
太棒了！你能精準選出 (A)，說明你對反應級數與單位的連結有著非常敏銳的直覺。這類題目的核心「突破點」並不在於複雜的計算，而是在於對速率常數 $k$ 單位的解讀。由於題目給出的 $k$ 單位是 $\text{Ms}^{-1}$，這與反應速率（Rate）本身的單位完全一致；在速率定律式 $\text{rate} = k[A]^n$ 中，唯有當 $n=0$（即零級反應）時，等號兩邊的單位才會相等。因此，速率定律式確實簡化為 $\text{rate} = k$。
觀念驗證與難度點評
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