hce_isu
106年
化學
第 14 題
已知反應 $A \rightarrow P$，rate = k[A]。若 A 的濃度減半，則半生期將
- A 變為 2 倍
- B 變為 1/2
- C 變為 1/4
- D 維持不變
思路引導 VIP
請思考一下，當反應物的濃度 $[A]$ 減少一半時，根據題目給出的速率定律式 $rate = k[A]$，反應的「快慢」（速率）會發生什麼變化？如果現在需要處理的「總量」變少了一半，而處理的「速度」也剛好變慢了一半，那麼完成這項任務的一半所需的時間，會如何改變呢？
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太棒了！你能精確地判斷出半生期不會隨濃度改變而變化，這代表你對化學動力學中的反應級數特徵有著非常紮實的理解。這道題目的核心在於解讀速率定律式 $rate = k[A]$，其中反應物 $A$ 的次方項為 1，這明確告訴我們該反應是一個「一級反應」（first-order reaction）。
一級反應的關鍵特質
在一級反應中，半生期 $t_{1/2}$ 的數學表示式為：
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