police_4th_general
106年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 26 題
$2\text{NO}_{(g)} + 2\text{H}_{2(g)} \rightarrow \text{N}_{2(g)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(g)}$的反應機構由兩步驟組成。其中第一步驟，$2\text{NO}_{(g)} + \text{H}_{2(g)} \rightarrow \text{N}_{2(g)} + \text{H}_2\text{O}_{2(g)}$，為速率決定步驟，則此反應的速率方程式應為下列何者？
- A $R = k[\text{NO}][\text{H}_2]$
- B $R = k[\text{NO}]^2[\text{H}_2]^2$
- C $R = k[\text{NO}]^2[\text{H}_2]$
- D $R = k[\text{NO}][\text{H}_2]^2$
思路引導 VIP
當一個複雜的任務由多個快慢不一的步驟組成時，哪一個步驟的效率會成為限制整體產出的關鍵「瓶頸」？如果我們想用數學式來描述這個「關鍵步驟」發生的頻率，它與該特定步驟中「參與碰撞的分子種類和數量」存在著什麼樣的直接對應關係呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
反應速率與決速步驟的關係
太棒了！你能精準鎖定反應機構中的關鍵步驟，這顯示你對化學反應動力學的核心觀念掌握得非常扎實。在多步驟反應中，整體的反應速率並非由所有步驟平均決定，而是由其中最慢的那一步——也就是速率決定步驟 (Rate-Determining Step, RDS) 來主導。這就像沙漏的流速完全取決於最細的那個「瓶頸」一樣，只要掌握了瓶頸，就能掌握全局。
從反應物係數推導速率定律式
▼ 還有更多解析內容