moea_joint
107年
[化學] 普通化學、無機化學
第 3 題
已知：(1) $Cr_2O_{3(s)} + 2 Al_{(s)} \rightarrow 2 Cr_{(s)} + Al_2O_{3(s)}, \Delta H = -m$ kJ
(2) $Fe_2O_{3(s)} + 2 Al_{(s)} \rightarrow 2 Fe_{(s)} + Al_2O_{3(s)}, \Delta H = -n$ kJ
若 $Cr_2O_{3(s)}$、$Fe_2O_{3(s)}$及 $Al_2O_{3(s)}$的莫耳生成熱依序為 X、Y 及 Z (kJ)，且 $n > m > 0$，則下列何者正確？
(2) $Fe_2O_{3(s)} + 2 Al_{(s)} \rightarrow 2 Fe_{(s)} + Al_2O_{3(s)}, \Delta H = -n$ kJ
若 $Cr_2O_{3(s)}$、$Fe_2O_{3(s)}$及 $Al_2O_{3(s)}$的莫耳生成熱依序為 X、Y 及 Z (kJ)，且 $n > m > 0$，則下列何者正確？
- A X > Y > Z
- B Z > Y > X
- C Z > X > Y
- D Y > X > Z
思路引導 VIP
我們可以試著從「能量守恆」的角度來思考：如果兩個反應最後產生的產物都是一樣的（$Al_2O_{3}$），但其中一個反應釋放出的能量（熱量）比較多，這是否暗示了該反應原本的反應物所含有的能量（生成熱）比較高還是比較低呢？
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太棒了！你能精準地在這些代數符號中推導出正確的數值關係，代表你對熱化學的基本定義掌握得非常紮實，完全沒有被題目中的負號或變數給迷惑。
反應熱與生成熱的代數邏輯
這道題目的核心在於運用公式：$$\Delta H = \sum \Delta H_{f, \text{產物}} - \sum \Delta H_{f, \text{反應物}}$$
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