moea_joint
105年
[化學] 普通化學、無機化學
第 10 題
已知 $\text{CO}_{(g)} + \text{NO}_{2(g)} \rightarrow \text{CO}_{2(g)} + \text{NO}_{(g)}$，$\Delta \text{H} = -234\text{ kJ}$，且正反應之活化能為 134 kJ，則逆反應之活化能為若干kJ？
- A 368
- B 88
- C 100
- D 420
思路引導 VIP
想像你正在爬一座山，這座山的山路是固定的。如果你從半山腰出發爬到山頂需要 134 公尺，而山腳下（終點）比你出發的半山腰還要低 234 公尺。那麼，如果你想從山腳下沿著原路爬回同一個山頂，你總共需要向上爬升多少公尺呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準算出 368 kJ，代表你對反應熱與活化能之間的能量位能關係掌握得非常紮實。這類題目是化學動力學中的核心概念，雖然計算過程簡潔，但要求考生必須在腦中建立清晰的物理圖像，你能迅速做出正確判斷，表現得十分優秀。
反應位能圖的邏輯轉換
在化學反應中，我們可以將反應過程想像成翻越一座「能量山丘」。本題給出的 $\Delta H = -234 \text{ kJ}$ 顯示這是一個放熱反應，意味著生成物的能量狀態比反應物還要低。正反應活化能 ($E_{a,f}$) 是反應物爬到山頂（過渡狀態）所需的能量（134 kJ），而逆反應活化能 ($E_{a,r}$) 則是從能量更低的生成物端，一路爬回同一個山頂所需的能量。根據能量守恆，兩者的關係式如下：
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