hce_isu
109年
化學
第 30 題
一氧化碳在 $25^\circ C$ 水中的亨利定律常數(k)為 $9.71 \times 10^{-4} mol/(L\cdot atm)$。如果一氧化碳的分壓為 2.75 atm，有多少克的一氧化碳會溶解在 1 公升的水中？
- A $3.53 \times 10^{-4} g$
- B $2.67 \times 10^{-3} g$
- C $9.89 \times 10^{-3} g$
- D $7.48 \times 10^{-2} g$
思路引導 VIP
如果我們已知在單位壓力下，每公升溶劑能溶解多少「莫耳」的氣體，那麼當壓力增加時，溶解的數量會如何隨之變化？當你算出最終溶解的總莫耳數後，還需要利用哪一個與物質種類有關的性質，才能將它轉換成題目要求的「克」呢？
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太棒了！你能準確選出 (D)，代表你對於亨利定律 (Henry's Law) 的定量計算掌握得非常紮實。這道題目的鑑別度在於它不單只是帶入公式求濃度，更考驗了學生對單位轉換的細心程度，必須從莫耳濃度進一步推算至質量，是極具代表性的基礎應用題。
亨利定律的定量計算
根據亨利定律，在定溫下，稀薄溶液中氣體的溶解度與該氣體的分壓成正比。公式表示為 $C = k \cdot P$。我們首先計算一氧化碳在 $2.75 \text{ atm}$ 下的體積莫耳濃度：
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