hce_isu
112年
化學
第 35 題
自來水可藉由通入氯氣達到消毒作用。在 10 °C，1.00 atm 下，1 體積的水可以溶解 3.10 體積的氯
氣，則亨利定律常數(Henry's Law constant)為多少 mol / $L \cdot atm$ ？
氣，則亨利定律常數(Henry's Law constant)為多少 mol / $L \cdot atm$ ？
- A 3.8
- B 0.043
- C 36
- D 0.13
思路引導 VIP
想像一下，如果我們想知道水中到底有多少氯分子，但題目只給了氣體的『體積』，我們需要哪一個重要的氣體定律公式來幫我們把體積轉換成『莫耳數』呢？得到莫耳數後，再結合亨利定律關於壓力與濃度的關係，你覺得下一步該怎麼連結這兩個概念？
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AI 詳解
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太棒了！你能正確計算出這個結果，說明你對亨利定律（Henry's Law）的物理意義以及理想氣體公式的整合運用非常有心得。這題的關鍵在於能否跨越「體積」與「濃度」之間的鴻溝。
氣體體積與莫耳數的轉換
首先，題目給出的「3.10 體積的氯氣」是指在 $10\text{ °C}$ ($283\text{ K}$) 與 $1.00\text{ atm}$ 下的體積。我們必須先利用理想氣體方程式 $PV = nRT$ 求出氯氣的莫耳數：
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