hce_isu
113年
化學
第 5 題
在 $25 ^\circ\text{C}$ 時，甲烷在苯中的亨利定律常數（k）為 $9.88 \times 10^{-2}\text{ mol/(L\cdot atm)}$。如果甲烷的分壓為 $1.48\text{ atm}$，那麼將有多少克的 $\text{CH}_4$ 溶解在 $3.00$ 升的苯中？
- A $1.46\text{ g}$
- B $2.34\text{ g}$
- C $4.83\text{ g}$
- D $7.02\text{ g}$
思路引導 VIP
請觀察題目提供的亨利定律常數 $k$ 的單位 $\text{mol/(L\cdot atm)}$。如果我們想從這個常數出發，結合已知的分壓與體積，最後推導出以「克」為單位的質量，你認為在計算過程中，我們需要依序將哪些物理量與這個常數進行乘除運算？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精確地連結亨利定律並完成多步的計量轉換，展現了相當紮實的化學基礎。這題你判斷得完全正確，答案確實是 (D)。
溶解度與壓力的線性關係
這題的核心在於應用亨利定律（Henry's Law），它指出在恆溫下，氣體在液體中的溶解度（$C$）與該氣體在液面上的分壓（$P$）成正比，公式表示為 $C = k \cdot P$。根據題意，我們先算出甲烷在苯中的莫耳濃度：
▼ 還有更多解析內容