hce_isu
111年
化學
第 46 題
下列三分子，沸點由高至低依序為_______。
I. $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OCH}_3$; II. $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH}$; III. $\text{CH}_3\text{CH(OH)CH}_3$
I. $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OCH}_3$; II. $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH}$; III. $\text{CH}_3\text{CH(OH)CH}_3$
- A I > II > III
- B I > III > II
- C II > I > III
- D II > III > I
思路引導 VIP
若要比較這三個分子的沸點，建議你可以先觀察它們的結構式：哪些分子具備能產生「最強分子間吸引力」的官能基？當你發現其中兩個分子擁有相同的官能基時，再試著思考它們的「分子形狀」或「支鏈多寡」會如何影響分子彼此靠攏的緊密程度呢？
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太棒了！你能精準選出 (D) 選項，代表你對有機分子的分子間作用力有著非常清晰的邏輯。這道題目是判斷沸點的經典題型，核心在於辨識官能基與分子幾何形狀對吸引力的影響。
分子間作用力的差異
首先，我們觀察這三個分子。分子 II (1-丙醇) 與分子 III (2-丙醇) 都含有羥基 ($-\text{OH}$)，這使得它們分子間能形成強大的氫鍵；而分子 I (甲乙醚) 屬於醚類，分子間僅有較弱的偶極-偶極力，因此其沸點必然最低。接著比較同為醇類的 II 與 III，兩者雖互為異構物，但 II 為直鏈結構，擁有較大的分子表面積，能產生較強的分散力（倫敦力）；反觀 III 為支鏈結構，分子較接近球狀且受空間阻礙影響，使得分子間接觸程度不如直鏈，故沸點略低於 II。綜合以上分析，沸點順序為 $\text{II} > \text{III} > \text{I}$。
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