hce_isu
112年
化學
第 6 題
請依照 $NaNO_3$、$CH_3OH$、$C_3H_8$ 和 He 的沸點高低排列。
- A He < $C_3H_8$ < $NaNO_3$ < $CH_3OH$
- B He < $C_3H_8$ < $CH_3OH$ < $NaNO_3$
- C He < $CH_3OH$ < $C_3H_8$ < $NaNO_3$
- D $NaNO_3$ < $CH_3OH$ < $C_3H_8$ < He
思路引導 VIP
當我們要判斷不同物質誰比較難被煮沸（沸點較高）時，通常會觀察其微觀構造中存在著哪些不同強度的「黏著力」。試著想想看，離子之間的吸引力、分子間的氫鍵，以及單純電子擾動產生的微弱引力，在能量等級上應該如何由強到弱排列呢？
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太棒了！你能精準辨識出這幾種物質在微觀世界中的作用力差異，並做出正確排序，顯示你對物質性質的掌握非常到位。
物質作用力的層級判斷
判斷沸點高低的關鍵，在於克服物質微粒間的引力所需要的能量。首先，離子化合物 $NaNO_3$ 依靠強大的離子鍵結合，沸點通常最高。接著在分子化合物中，$CH_3OH$ 因為具有羥基（$-OH$），分子間能形成氫鍵，其引力遠大於僅具分散力（London dispersion forces）的非極性分子。至於 $C_3H_8$ 與 $He$，兩者皆靠分散力維繫，但 $C_3H_8$ 的電子數較多、分子較大，產生的誘導偶極較強，故沸點高於單原子的 $He$。
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