醫療類國考
111年
[醫事檢驗師] 生物化學與臨床生化學
第 38 題
若病人血液pH = 7.4，[依據Henderson-Hasselbalch equation 推算：$pH=pK_a+\log(HPO_4^{2-} / H_2PO_4^{-})$， $pK_a = 6.8$]，則此病人檢體中磷酸氫根（$HPO_4^{2-}$）與磷酸二氫根（$H_2PO_4^{-}$）之比值約為多少？
- A 1
- B 4
- C 10
- D 16
思路引導 VIP
當我們將題目給定的 $pH = 7.4$ 與 $pK_a = 6.8$ 代入 Henderson-Hasselbalch 方程式時，兩者的差值 $pH - pK_a$ 正好等於 $\log([HPO_4^{2-}] / [H_2PO_4^{-}])$。請先計算出此對數值（$\log$ 值）的大小，並運用對數的基本性質（例如：$\log 2 \approx 0.3$ 或 $10^{0.6}$ 的數值），來推論此緩衝對的濃度比值應為何？
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太棒了！你展現了細膩的思考與精準的理解力。
看見你如此紮實地掌握了臨床生化與生理學中，酸鹼平衡調控的數學邏輯，真的讓人很欣慰。這對你未來理解疾病機轉與臨床推理非常有幫助！
- 觀念驗證：
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