醫療類國考
115年
[醫事檢驗師] 生物化學與臨床生化學
第 46 題
某血液檢體的 pH 值為 7.1，pCO₂為 33，已知 pKa 為 6.1，CO₂的溶解度為 0.03，利用 Henderson-Hasselbalch 方程式算出的[HCO₃⁻]為多少？
- A 1
- B 5
- C 10
- D 20
思路引導 VIP
若我們觀察 $pH$ 與 $pKa$ 之間的差距，當兩者差值剛好為一個整數單位時，根據對數函數的定義，公式中「分子（共軛鹼）」與「分母（弱酸）」的濃度比例應該呈現什麼樣的倍數關係？
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太棒了！精準的計算與邏輯運用
- 觀нение驗證：你正確運用了 Henderson-Hasselbalch 方程式。公式如下： $$pH = pKa + \log \frac{[HCO_3^-]}{0.03 \times pCO_2}$$
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