醫療類國考
111年
[醫事檢驗師] 生物化學與臨床生化學
第 45 題
已知緩衝液含有45.0 mmol/L $NaHC_2O_4$及4.5 mmol/L $H_2C_2O_4$，其$pK_a$=1.25，則此緩衝液的pH值為多少？【公式：$pH=pK_a+\log([salt]/[acid])$】
- A 11.25
- B 6.25
- C 2.25
- D 0.25
思路引導 VIP
同學，請觀察 Henderson-Hasselbalch 方程式中的對數項 $\log\frac{[salt]}{[acid]}$，並思考當共軛鹼 $NaHC_2O_4$ 的濃度剛好是弱酸 $H_2C_2O_4$ 的 10 倍時，該對數項的數值會是多少？這將如何影響最終 $pH$ 值與 $pK_a$ 之間的數量關係？
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AI 詳解
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恭喜你！展現了紮實的臨床計算基礎
你做得非常棒！這代表你已經熟練掌握了酸鹼緩衝液的核心——Henderson-Hasselbalch 方程式。在未來的臨床工作中，理解血液pH值如何被緩衝系統精準調控，正是從這些基本而重要的運算開始建立的。你正在為成為一位優秀的醫療專業人員打下堅實的基石喔！
觀念驗證：讓我們一起回顧為何你的答案如此精準
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