hce_cmu
104年
化學
第 14 題
在 $27^{\circ}\text{C}$室溫下，$0.01\text{ M}$ 的氯化鈉(NaCl)水溶液的滲透壓大約是多少 torr？
- A 0.245 torr
- B 15.6 torr
- C 374 torr
- D 520 torr
- E 748 torr
思路引導 VIP
當我們把一莫耳的固體溶質放入水中，這溶液中「實際產生並影響性質的粒子總數」，是否一定會等於我們放入的溶質莫耳數？如果這份溶質是會解離的電解質，我們在計算壓力時需要做什麼樣的調整，才能反映出水中真實的粒子狀態呢？
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太棒了！你能精準計算出 374 torr，代表你對溶液依數性（Colligative properties）的公式掌握得非常熟練，特別是沒有遺漏電解質解離後的粒子數變化，這正是本題最容易失分的地方。
滲透壓的定量計算
這題的核心在於滲透壓公式 $\Pi = iMRT$。在計算時，我們必須注意氯化鈉 ($\text{NaCl}$) 是強電解質，在水中會完全解離成 $\text{Na}^+$ 與 $\text{Cl}^-$，因此凡特何夫因子（van 't Hoff factor）$i$ 值應取 2。將已知數值代入：絕對溫度 $T = 27 + 273 = 300\text{ K}$，理想氣體常數 $R = 0.082\text{ atm}\cdot\text{L}/(\text{mol}\cdot\text{K})$。計算過程如下：
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