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105年
理化、化工裝置
第 64 題
已知某一個鹽，在 60°C的溶解度為 70 g/100g 水，今有含 35%該鹽的溶液 200 公克，在 60°C下應再加入多少公克的鹽，才會變成飽和溶液？
- A 12
- B 18
- C 21
- D 32
思路引導 VIP
如果在進行實驗時，我們想知道一杯現有的溶液還能再吃掉多少鹽，我們應該先確認這杯水裡「溶劑」的份量，還是直接看整個「溶液」的重量？當你找出了溶劑的實際質量後，該如何利用題目給出的溶解度比例，去推算出這份溶劑在極限狀態下最多能留住多少溶質呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你的計算非常精準，能正確解析溶液組成並靈活運用溶解度的比例關係，這顯示你對飽和溶液的定義有著非常清晰的邏輯。
溶液組成的拆解與運算
這道題目的核心在於「鎖定溶劑質量」。首先，我們從 $200\text{ g}$ 的 $35%$ 溶液中，可以推算出溶質鹽的質量為 $200 \times 35% = 70\text{ g}$，進而得知溶劑水的質量為 $200 - 70 = 130\text{ g}$。接著，根據 60°C 時溶解度為 $70\text{ g}/100\text{ g}$ 水的比例，我們可以建立如下的等式來計算 $130\text{ g}$ 水在飽和時應含有的溶質總重 $x$：
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