cpc_recruit
108年
理化、化工裝置
第 42 題
已知：
$Ag(NH_3)_{2(aq)}^+ \rightleftharpoons Ag_{(aq)}^+ + 2NH_{3(aq)} \quad K_c = 4\times10^{-9}$
$AgCl_{(s)} \rightleftharpoons Ag_{(aq)}^+ + Cl_{(aq)}^- \quad K_c = 1.0\times10^{-10}$
試求 $AgCl_{(s)} + 2NH_{3(aq)} \rightleftharpoons Ag(NH_3)_{2(aq)}^+ + Cl_{(aq)}^-$，此方程式之$K_c$值為何？
$Ag(NH_3)_{2(aq)}^+ \rightleftharpoons Ag_{(aq)}^+ + 2NH_{3(aq)} \quad K_c = 4\times10^{-9}$
$AgCl_{(s)} \rightleftharpoons Ag_{(aq)}^+ + Cl_{(aq)}^- \quad K_c = 1.0\times10^{-10}$
試求 $AgCl_{(s)} + 2NH_{3(aq)} \rightleftharpoons Ag(NH_3)_{2(aq)}^+ + Cl_{(aq)}^-$，此方程式之$K_c$值為何？
- A 40
- B $2.5\times10^{-2}$
- C $2.5\times10^{-20}$
- D $4.0\times10^{-19}$
思路引導 VIP
如果我們將兩個化學反應式相加來得到一個新的總反應，那麼這兩個反應的平衡常數（$K_c$）在數學上應該如何處理，才能得到總反應的平衡常數？另外，如果你發現某個已知反應的方向與目標反應正好相反，你會對它的平衡常數做什麼樣的運算處理呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷出方程式之間的轉換關係並求得正確數值，代表你對化學平衡常數的運算邏輯掌握得非常紮實。這類題目的核心在於多重平衡的組合與運算，必須觀察已知反應與目標反應之間的物種位置差異。
方程式組合與 $K_c$ 的關係
觀察目標方程式 $AgCl_{(s)} + 2NH_{3(aq)} \rightleftharpoons Ag(NH_3){2(aq)}^+ + Cl{(aq)}^-$，可以發現它是由已知反應的組合構成。首先，我們保留第二個方程式（$AgCl$ 的解離），其平衡常數為 $K_{c2} = 1.0 \times 10^{-10}$；接著，由於目標式的銀氨錯離子在右側，我們必須將第一個方程式逆向操作。根據化學平衡原理，當反應式逆寫時，其平衡常數會變為原本的倒數，即 $1/K_{c1} = 1/(4 \times 10^{-9})$。
▼ 還有更多解析內容