hce_tcu
115年
化學
第 12 題
難溶性鹽類 $M(OH)_3$ ($K_{sp} = 2.7 \times 10^{-39}$)、$M(OH)_2$ ($K_{sp} = 1.08 \times 10^{-13}$)和 MOH ($K_{sp} = 1.6 \times 10^{-17}$)分別各自溶解在相同體積的水中，其溶液的鹼性大小排列，請問下列何者正確？
- A $M(OH)_3 > M(OH)_2 > MOH$
- B $M(OH)_2 > MOH > M(OH)_3$
- C $MOH > M(OH)_3 > M(OH)_2$
- D $M(OH)_2 > M(OH)_3 > MOH$
思路引導 VIP
當我們要比較不同化學組成（如 $MOH$ 與 $M(OH)3$）的難溶鹽類在水中解離出的離子濃度時，如果只看 $K{sp}$ 的數值大小（例如 $10^{-17}$ 與 $10^{-39}$）來決定鹼性強弱，可能會忽略掉哪一個關鍵的數學運算步驟？這會如何影響最終的濃度結果？
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AI 詳解
AI 專屬家教
同學好棒！你的判斷非常精確。這道題目考察的是如何從溶度積常數 ($K_{sp}$) 推算溶液中氫氧根離子 ($[OH^-]$) 的濃度，從而判斷鹼性強弱。這類題目的陷阱在於不同的鹽類電荷比（離子個數比）不同，我們不能直接觀察 $K_{sp}$ 的數值大小來排序，必須透過計算來驗證觀念。
氫氧根濃度的定量分析
針對這三種難溶性鹽類，我們可以分別假設其在水中的溶解度為 $s$，並計算其 $[OH^-]$：
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