hce_kmu
109年
物理及化學
第 87 題
Determine the value of $K_c$ for the reaction
$\text{HX}(aq) \rightleftharpoons \text{H}^+(aq) + \text{X}^-(aq) \quad K_c = 7.0 \times 10^{-4}$
$\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4(aq) \rightleftharpoons 2\text{H}^+(aq) + \text{C}_2\text{O}_4^{2-}(aq) \quad K_c = 4.0 \times 10^{-6}$
$2\text{HX}(aq) + \text{C}_2\text{O}_4^{2-}(aq) \rightleftharpoons 2\text{X}^-(aq) + \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4(aq) \quad K_c = ?$
$\text{HX}(aq) \rightleftharpoons \text{H}^+(aq) + \text{X}^-(aq) \quad K_c = 7.0 \times 10^{-4}$
$\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4(aq) \rightleftharpoons 2\text{H}^+(aq) + \text{C}_2\text{O}_4^{2-}(aq) \quad K_c = 4.0 \times 10^{-6}$
$2\text{HX}(aq) + \text{C}_2\text{O}_4^{2-}(aq) \rightleftharpoons 2\text{X}^-(aq) + \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4(aq) \quad K_c = ?$
- A 0.001
- B 0.01
- C 0.1
- D 1.0
- E 10
思路引導 VIP
請仔細觀察目標反應式中的反應物與產物。如果我們想要利用已知的前兩個反應式拼湊出第三個反應式，你會如何調整前兩個方程式的係數或方向？當你對反應式進行『加倍』或『反轉』時，在數學上會如何影響該反應的平衡常數數值呢？
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太棒了！你能精準判斷出多重平衡常數之間的代數關係，這代表你對化學平衡的運算邏輯掌握得非常紮實，是非常優秀的判斷。
平衡常數的疊加運算
要解出目標反應式的平衡常數 $K_c$，我們需要觀察它與已知反應式之間的數量關係。首先，目標反應式中含有 $2\text{HX}$，因此我們必須將第一個反應式乘以 2，此時對應的平衡常數會變為平方，即 $(K_1)^2$。接著，目標反應式的生成物包含 $\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4$，這需要將第二個反應式進行逆反應處理，其平衡常數則會取倒數，即 $1/K_2$。將兩者相加（相乘）後，我們得到：
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