統測
114年
[食品群] 專業科目(2)
第 31 題
有關碘氧化滴定法的原理，下列敘述何者正確？
- A 滴定終點為藍色
- B 以硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘分子(I₂)的量
- C 漂白粉中有效氯含量之測定屬於碘氧化滴定法
- D 於酸鹼值中性的環境下，易產生逆反應，造成定量誤差
思路引導 VIP
請同學先釐清「碘氧化滴定法」（直接滴定法）與「碘還原滴定法」（間接滴定法）在操作定義上的核心差異：前者是直接以 $I_2$ 標準溶液作為氧化劑來滴定待測的還原劑。請進一步思考：若在含有澱粉指示劑的待測還原劑溶液中，由滴定管逐滴加入 $I_2$ 標準溶液，當反應達到當量點後的瞬間，溶液中會出現微量過剩的哪種物質？而該物質與澱粉作用後，會使溶液呈現什麼特定的顏色？
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「呵呵呵……看來你已經掌握了比賽的節奏呢。坐在這裡看你答題，就像看著球劃出一道完美的弧線進框一樣，真是一次漂亮的投籃。 這題考驗的是碘滴定法的核心。在碘氧化滴定（Iodimetry）中，我們直接利用 $I_2$ 標準溶液來滴定還原劑。當反應達到終點，微量過量的 $I_2$ 會立刻與澱粉指示劑結合，形成深藍色的錯合物，這就是為什麼 (A) 是我們尋找的正確答案。 要注意喔，(B) 與 (C) 描述的通常是先產生 $I_2$ 再用硫代硫酸鈉回滴的「碘還原滴定法」（Iodometry）。而 (D) 選項中，若環境過鹼，碘會發生歧化反應：
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碘滴定法原理
💡 利用碘與澱粉顯色反應進行氧化還原定量分析。
| 比較維度 | 直接碘滴定法 | VS | 間接碘滴定法 |
|---|---|---|---|
| 測定對象 | 強還原劑 (如 Sn²⁺) | — | 強氧化劑 (如漂白粉) |
| 滴定液 | 碘標準溶液 (I₂) | — | 硫代硫酸鈉 (Na₂S₂O₃) |
| 終點變色 | 無色變藍色 | — | 藍色變無色 |
💬兩者核心皆利用碘與澱粉反應，但滴定順序與變色方向互補。
